富鎳三層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（NCM811）作為新一代鋰電池的正極材料，被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}。
（1）基態(tài)氧原子中能量最高的電子，其電子云有 33個伸展方向（取向）；基態(tài)Mn原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s21s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2。
（2）Ni2+在水中以水合離子[Ni（H2O）6]2+形式存在，它與乙二胺（
簡寫為en）反應后溶液變?yōu)樗{色，反應為：[Ni（H2O）6]2++2en=[Ni（en）2（H2O）2]2+（藍色）+4H2O。
①1個乙二胺分子中含sp3雜化的原子個數(shù)為 44，分子中電負性最大的元素是 NN；
②[Ni（H2O）6]2+中H2O與Ni2+之間以 配位配位鍵結(jié)合在一起，在與乙二胺反應的過程中，Ni2+的軌道雜化類型是否發(fā)生改變？否否（填“是”或“否”）；
③沸點：乙二胺（116℃）＜乙二醇（197℃），其原因是：氧元素的電負性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點也比乙二胺要高氧元素的電負性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點也比乙二胺要高。
（3）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，記為原子分數(shù)坐標。已知TiO2為四方晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為459pm、459pm、295pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。
①該晶胞中O原子的數(shù)目為 氧元素的電負性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點也比乙二胺要高氧元素的電負性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點也比乙二胺要高。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，TiO2的摩爾質(zhì)量為80g/mol,則TiO2晶胞的密度為 48×2+16×4NA×（295×459×459）×10-3048×2+16×4NA×（295×459×459）×10-30g?cm3（列出計算表達式）
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【答案】3；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；4；N；配位；否；氧元素的電負性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點也比乙二胺要高；氧元素的電負性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點也比乙二胺要高；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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