某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗。

A中反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)。一段時間后關(guān)閉C，裝置A中仍在反應(yīng)。過一會兒，觀察到裝置A中液體通過長導(dǎo)管進入裝置B，裝置B中出現(xiàn)白色沉淀。裝置B中出現(xiàn)白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

。小組同學(xué)探究反應(yīng)后裝置B中溶液的溶質(zhì)成分。
【提出問題】反應(yīng)結(jié)束后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想1：NaCl、CaCl₂；
猜想2：NaCl、HCl；
猜想3：NaCl、Na₂CO₃；
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃。
【交流討論】經(jīng)討論，大家一致認(rèn)為猜想

2

2

一定不合理。理由是

裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶質(zhì)中不含有氯化氫

裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶質(zhì)中不含有氯化氫

。
【實驗探究】將反應(yīng)后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗。
實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想

1

1

不正確。
實驗2：小王通過進一步的實驗證明猜想4正確，請你在橫線上幫他補全實驗操作和現(xiàn)象。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，而后先滴加少量 酚酞試液 酚酞試液 ，再加入足量的 氯化鈣 氯化鈣 溶液。	① 溶液變紅色 溶液變紅色 ② 產(chǎn)生白色沉淀，溶液不褪色 產(chǎn)生白色沉淀，溶液不褪色	“猜想4”成立

【反思評價】想要確定反應(yīng)后物質(zhì)成分，除了考慮到生成物以外，還要考慮

反應(yīng)物是否過量

反應(yīng)物是否過量

。
【拓展延伸】小云同學(xué)向10g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)形成溶液。
請計算：（要求寫出計算過程）
（1）恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？