以冶煉鋁的廢棄物鋁灰（主要成分是Al2O3，還含有少量的FeO?Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備凈水劑[KAl（SO4）2?xH2O]，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。其工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）“酸浸”時，適當(dāng)增大硫酸的濃度并進行2.5小時的攪拌，目的是 加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，提高酸浸效率加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，提高酸浸效率。
（2）“除雜”時可能發(fā)生多種反應(yīng)；甲同學(xué)認為Al與鐵元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)。乙同學(xué)認為Al與溶液中的H+反應(yīng)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀。為驗證上述猜想設(shè)計實驗方案為 將濾渣Ⅱ溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾渣Ⅱ溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。
（3）“沉淀”時，生成的藍色沉淀為 Fe3[Fe（CN）6]2Fe3[Fe（CN）6]2（填化學(xué)式），為驗證沉淀反應(yīng)完全的方法是 取上清液少許于試管中，加入FeSO4溶液，有藍色沉淀生成取上清液少許于試管中，加入FeSO4溶液，有藍色沉淀生成。
（4）一系列操作為 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（5）取m g凈水劑[KAl（SO4）2?xH2O]溶于足量的水中，滴加足量c mol?L-1的Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥得到n g沉淀。
①反應(yīng)的離子方程式為 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
②x=233m-129n9n233m-129n9n（用含m和n的式子表示）。
233
m
-
129
n
9
n
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【答案】加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，提高酸浸效率；將濾渣Ⅱ溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；Fe3[Fe（CN）6]2；取上清液少許于試管中，加入FeSO4溶液，有藍色沉淀生成；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
233
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1