氨氮廢水中氮元素主要以

NH

+

4

、NH₃形式存在，氨氮廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲得緩釋肥料磷酸鎂銨（MgNH₄PO₄），過程如圖。

已知：

物質(zhì)	MgNH4PO4	Mg3（PO4）2	Mg（OH）2
溶度積	2.5×10-13	1.04×1024	1.8×10-11

（1）寫出

NH

+

4

的電子式

。
（2）經(jīng)處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是

過濾

過濾

。
（3）處理氨氮廢水時(shí)氮元素以

NH

+

4

形式存在，磷酸鹽可選用Na₂HPO₄，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

Mg²⁺+

NH

+

4

+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

Mg²⁺+

NH

+

4

+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

。
（4）向此廢水中加入磷酸鹽和鎂鹽，使銨態(tài)氮的殘留達(dá)到一級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)（≤1.0mg/L即≤7×10^-5mol/L），且c（

PO

3

-

4

）=1.0×10^-5mol/L，則沉淀后的廢水中c（Mg²⁺）≥

3.6×10^-4

3.6×10^-4

 （保留兩位有效數(shù)字）。
（5）pH過大會(huì)降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是

pH過高，可能產(chǎn)生Mg（OH）₂、Mg₃（PO₄）₂沉淀

pH過高，可能產(chǎn)生Mg（OH）₂、Mg₃（PO₄）₂沉淀

。
（6）使用次氯酸鈉等氧化劑可以將污水中的NH₃氧化除去，可以產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O

2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O

。某條件下，次氯酸鈉投加量對(duì)污水中的氮的去除率的影響如圖所示，當(dāng)m （NaClO）：m（NH₃）＞7.7時(shí)，時(shí)，總氮除去率隨m （NaClO）：m（NH₃）的增大不升反降的原因

投入過多會(huì)將氨氮廢水中的氮元素氧化為

NO

-

3

等更高價(jià)態(tài)的物質(zhì)，未能從溶液中除去

投入過多會(huì)將氨氮廢水中的氮元素氧化為

NO

-

3

等更高價(jià)態(tài)的物質(zhì)，未能從溶液中除去

。