酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑，是利用了濃硫酸的

b

b

（填字母）。
a.腐蝕性
b.吸水性
c.氧化性
d.酸性
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

。
（3）如圖1所示，向充滿CO₂氣體的燒瓶中，注入100mL飽和氫氧化鈉溶液，關(guān)閉活塞；連接壓強傳感器，觀察到燒瓶內(nèi)氣壓變化圖像如圖2所示。

①用文字描述燒瓶內(nèi)壓強減小的原因。
②如何確定反應(yīng)后燒瓶中溶液是否還含有NaOH？（請敘述操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
（4）從海水得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，某化學興趣小組取少量粗鹽樣品在實驗室進行了如下實驗：
①操作②中用到的玻璃儀器有玻璃棒、

漏斗

漏斗

、燒杯。
②按照上圖所示實驗流程，加入過量的碳酸鈉的目的是什么？
③寫出加入稀鹽酸后所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或HCl+NaOH=NaCl+H₂O）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或HCl+NaOH=NaCl+H₂O）

。（寫出一個即可）
（5）食用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。取一定質(zhì)量某品牌食用堿樣品投入燒杯中，加入足量的水，攪拌后加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，二者恰好完全反應(yīng)，則該品牌食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？