CO、NOx的過度排放對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放。
Ⅰ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應生成兩種無毒無害的氣體：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1。
（1）已知該反應的v_正=k_正c²（NO）c²（CO），v_逆=k_逆c（N₂）c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。若平衡后降低溫度，則

k

正

k

逆

增大

增大

（填“增大”“不變”或“減小”）。
（2）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（T₁或T₂），發(fā)生反應達到平衡時，所得的混合氣體中N₂的體積分數(shù)隨

n

（

CO

）

n

（

NO

）

的變化曲線如圖-1所示。
①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
②圖中a、b、c、d對應NO轉(zhuǎn)化率最大的是

c

c

。
?
Ⅱ．NH₃催化還原NO。
（3）有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH₃還原NO的反應機理如圖-2所示，該過程可描述為

在Fe基催化劑表面，NH₃吸附在酸性配位點上形成

N

H

+

4

，NO與O₂吸附在Fe³⁺配位點上形成NO₂，然后

NH

+

4

與NO₂結合生成

NO

2

（

NH

+

4

）

2

，最后

NO

2

（

NH

+

4

）

2

與NO反應生成N₂、H₂O，并從催化劑表面逸出

在Fe基催化劑表面，NH₃吸附在酸性配位點上形成

N

H

+

4

，NO與O₂吸附在Fe³⁺配位點上形成NO₂，然后

NH

+

4

與NO₂結合生成

NO

2

（

NH

+

4

）

2

，最后

NO

2

（

NH

+

4

）

2

與NO反應生成N₂、H₂O，并從催化劑表面逸出

。
Ⅲ．低溫等離子體技術氧化NO。
（4）近年來，低溫等離子體技術是在高壓放電下，O₂產(chǎn)生O*自由基，O*自由基將NO氧化為NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，達到消除NO的目的。實驗室將模擬氣（（N₂、O₂、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實驗裝置如圖-3所示。

①若4.6gNO₂被含0.05molNa₂CO₃的溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則此反應的離子方程式為

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

。
②其他條件相同，等離子體的電功率與NO轉(zhuǎn)化率的關系如圖-4所示，當電功率大于30W時，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

功率增大時，會生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化為NO₂，但功率增大，N₂和O₂在放電時會生成NO，相比而言，后者產(chǎn)生的NO更多

功率增大時，會生成更多的O*自由基，NO更容易被氧化為NO₂，但功率增大，N₂和O₂在放電時會生成NO，相比而言，后者產(chǎn)生的NO更多

。