試卷征集
加入會員
操作視頻
加強(qiáng)對工業(yè)廢水、廢氣的處理,可以保護(hù)環(huán)境,利于健康,某電鍍廢水中含有重金屬鉻(Ⅵ)污染物,而硫酸工業(yè)會產(chǎn)生廢氣SO2,有人考慮綜合處理可降低污染。
(1)硫酸工業(yè)的尾氣中含SO2等污染性氣體,研究發(fā)現(xiàn)Na2SO3溶液可以用來處理廢氣中的SO2,產(chǎn)生亞硫酸氫鈉,發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3。
查閱資料可知,常溫下,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)(25℃) Ka═4.0×10-8 Ka1═4.3×10-7
Ka2═4.7×10-11
Ka1═1.5×10-3
Ka2═6×10-8
①常溫時(shí),NaHSO4溶液呈
(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
(用電離方程式表示)。
②相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水電離的c(H+)最大的是
HClO
HClO
(填化學(xué)式)。
③將未知濃度的NaHSO3和Na2SO3等體積混合,溶液pH═7.0,分析該溶液中c(HSO3-
c(SO32-)填“>”,“<”或“═”)。
(2)廢水中鉻(Ⅵ)主要以Cr2O72-和CrO42-形式存在,處理的方法是將鉻(Ⅵ)還原為Cr3+,再轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。常溫下,Cr2O72-與CrO42-在溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1×10-14。
①若廢水中Cr(Ⅵ)的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr(Ⅵ)]═2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)═0.201mol?L-1,要將廢水中c(Cr2O72-):c(CrO42-)調(diào)節(jié)為100:1,則需調(diào)節(jié)溶液的pH═
4.5
4.5
。(忽略調(diào)節(jié)pH時(shí)溶液體積的變化)
②一種還原酸性廢水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入NaHSO3,寫出Cr2O72-所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cr2O72-+3HSO3-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O
Cr2O72-+3HSO3-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O
。
(3)有關(guān)該平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+說法正確的是
BC
BC
(填序號)。
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.加入少量水稀釋,溶液中離子總數(shù)增加
C.溶液的顏色不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡
D.加入少量K2Cr2O7固體,平衡時(shí)c2(CrO42-)與c(Cr2O72-)之比保持不變
【答案】酸;NaHSO4=Na++H++SO42-;HClO;>;4.5;Cr2O72-+3HSO3-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O;BC
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/19 2:0:8組卷:24引用:2難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
    (1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    電離常數(shù)(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7
    Ka2=5.6×l0-11
    ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-
     
    c(
    HCO
    -
    3
    )(填“>”、“<”或“=”)。
    ②常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    (填編號)。
    ③室溫下,一定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是
     
    ,溶液中
    c
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    c
    C
    H
    3
    COOH
    =
     

    (2)某溫度下,pH=3的鹽酸中c(OH-)=10-9mol/L。該溫度下,pH=2的H2SO4,與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為
     
    。
    (3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
    ①c點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為
     

    ②b點(diǎn)所示的溶液中c(
    NH
    +
    4
    )-c(NH3?H2O)=
     
    (寫出準(zhǔn)確值)。
    發(fā)布:2024/10/20 4:0:2組卷:45引用:3難度:0.7
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/23 6:0:3組卷:3引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.25℃時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/23 6:0:3組卷:22引用:4難度:0.7
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正