某溫度（T℃）下的溶液中，[H⁺]=10^-xmol?L^-1，[OH^-]=10^-ymol?L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積K_W=

1×10^-12

1×10^-12

，則該溫度T

＞

＞

25℃（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在此溫度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表一所示：
表一：

實驗序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=

4

4

，實驗②中由水電離產(chǎn)生的OH^-=

10^-7

10^-7

mol?L^-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液與0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液按表二中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
表二：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1mol?L-1NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯

中

中

性（填“酸”“堿”或“中”）。
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+OH^-+H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+H₂O

。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為

11

11

。
（4）在25℃下，將amol?L^-1的NaCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

。