（1）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含 0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序?yàn)?

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）

（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

bc

bc

 （填序號(hào)）。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
（2）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。吸收液 （NaOH溶液）吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的變化如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷NaHSO₃溶液顯

酸

酸

性，用化學(xué)平衡原理解釋：

HSO₃^-存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度

HSO₃^-存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度

。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

ab

ab

（填序號(hào)）。
a.c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）