某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是 試管試管。
（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線(xiàn)部分不必填寫(xiě)）
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) | 實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象） | 離子方程式 | 解釋與結(jié)論 |
| ① | 在鐵粉中滴 入稀硫酸 |
鐵粉溶解，溶液由無(wú) 色變成淺綠色，有無(wú) 色無(wú)味的氣體生成 |
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
Fe具有還原性 |
|
② |
氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液無(wú)明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色 |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
|
Fe2+具有還原性 Fe2+具有還原性
|
| ③ | 氯化亞鐵溶液加 入鋅片 |
鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o(wú)色
|
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ |
Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性
|
|
④ |
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片） 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）
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加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失
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2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+ |
Fe3+具有氧化性 |
AD
AD
A、Cl2
B、Na
C、Mg2+
D、H2O2
（5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
；你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是 配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉
配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉
。（6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2+，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe2+的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
C
C
A、KSCN溶液
B、稀鹽酸
C、KMnO4溶液
D、NaOH溶液。
【答案】試管；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3；Fe2+具有還原性；鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o(wú)色；Fe2+具有氧化性；在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）；加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+；AD；氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉；C
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+；AD；氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉；C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：46引用：6難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱(chēng)為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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