堿土金屬（ⅡA族）元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來(lái)是化學(xué)界研究的重點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）對(duì)于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba,隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是 BCBC。
A．原子半徑 B．單質(zhì)的硬度 C．第一電離能
（2）①鈹與相鄰主族的 鋁鋁素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有 BDBD填標(biāo)號(hào)。
A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大 C．第一電離能都比鎂大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
②（NH4）2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過(guò)程中的重要中間產(chǎn)物，其陽(yáng)離子含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 共價(jià)鍵、配位鍵共價(jià)鍵、配位鍵陰離子中心原子雜化方式為 sp3sp3。
（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為 [Kr]或[Ar]3d104s24p6[Kr]或[Ar]3d104s24p6判斷SrCO3的熱分解溫度 大于大于（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是 Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO2-3中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO2-3中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度。
（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲(chǔ)氫化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①M(fèi)g原子周?chē)嚯x最近且相等的Ni原子有 44個(gè)，若晶胞邊長(zhǎng)為646pm,則Mg-Ni核間距為 279.40279.40pm（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，3取1.73）。
②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則該化合物的儲(chǔ)氫能力為 16×1076.02×6463d16×1076.02×6463d（列出計(jì)算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。
CO
2
-
3
CO
2
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16
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1
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7
6
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3
d
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】BC；鋁；BD；共價(jià)鍵、配位鍵；sp3；[Kr]或[Ar]3d104s24p6；大于；Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度；4；279.40；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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