常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1HA溶液，中和滴定曲線如圖所示（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式：

MOH=M⁺+OH^-

MOH=M⁺+OH^-

。
（2）HA的電離平衡常數為

2.5×10^-6

2.5×10^-6

 mol?L^-1（寫出計算結果）。
（3）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）

=

=

 2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中離子濃度大小順序為；若此時測得混合溶液的pH=a,則c（HA）+c（H⁺）=

0.05+10^a-14

0.05+10^a-14

mol?L^-1（用含字母a的計算表達式表示）。