[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
過(guò)氧乙酸又名過(guò)醋酸(C2H4O),是重要化工原料,也是一種綠色生態(tài)殺菌劑,其制法為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
i)某同學(xué)寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖:
其中能量最低的是 AA(填標(biāo)號(hào)),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為 原子發(fā)射原子發(fā)射光譜(填“原子發(fā)射”或“原子吸收”)。
(2)過(guò)氧乙酸分子中C原子的雜化方式有 sp2和sp3sp2和sp3。
(3)乙酸比乙醇易電離出H+的原因 由于O的電負(fù)性大于C,乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+由于O的電負(fù)性大于C,乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+。
(4)乙酸和硝酸分子中所包含元素電負(fù)性由大到小的順序是 O>N>C>HO>N>C>H(用元素符號(hào)表示)。
(S)造紙中,用NaBH4與紙漿中的過(guò)氧乙酸以及過(guò)渡金屬離子反應(yīng)以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”。
①兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示:
硼氫化物 | NaBH4 | Al(BH4)3 |
熔點(diǎn)/℃ | 400 | -64.5 |
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高
硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高
。②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中Na+的配位數(shù)為
8
8
。已知:硼氫化鈉晶體的密度為pg.cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則a=3
76
ρ
N
A
×
1
0
7
3
76
ρ
N
A
×
1
0
7
【答案】A;原子發(fā)射;sp2和sp3;由于O的電負(fù)性大于C,乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+;O>N>C>H;硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高;8;
3
76
ρ
N
A
×
1
0
7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:30引用:3難度:0.6
相似題
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1.碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4 -
2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為
(2)已知白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖1所示??茖W(xué)家目前合成了N4分子,其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
(3)硝酸的沸點(diǎn)較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
(4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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