環(huán)境問題一直是科學研究的重點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO₂：配制pH約為6.8的ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO（s）+SO₂（g）=ZnSO₃（s），測得pH隨時間t的變化如圖1所示，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是

HSO₃^-

HSO₃^-

；
②向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40mim內，SO₂吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是

ZnSO₃

ZnSO₃

（填化學式）；SO₂吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2HSO₃^-

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2HSO₃^-

。
③為提高SO₂的吸收速率η，可采取的措施為 

AB

AB

（填字母）。
A．調節(jié)懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調節(jié)溶液的pH至6.0以下
（2）回收的SO₂催化氧化制硫酸：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

釩催化劑

SO₃（g） ΔH=?98 kJ?mol^-1。當SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始的物質的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO₂平衡轉化率α隨溫度的變化如圖3所示。

反應在5.0MPa、550℃時的α=

0.975

0.975

，判斷的依據(jù)是

該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高，由圖可知，該反應在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa=p₂的α，所以p₁=5.0MPa

該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高，由圖可知，該反應在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa=p₂的α，所以p₁=5.0MPa

。影響α的因素有

反應物（N₂和O₂）的起始濃度（組成）、溫度、壓強

反應物（N₂和O₂）的起始濃度（組成）、溫度、壓強

。