某學習小組以Ba（OH）2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
| 實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化 | |
|
①Ba（OH）2粉末：燈泡不亮 ②加入蒸餾水：燈泡變亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，燈泡變化如下：  |
a
a
反應(yīng)。a.復(fù)分解反應(yīng) b.氧化還原反應(yīng) c.置換反應(yīng)
（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba（OH）2發(fā)生了
電離（溶解）
電離（溶解）
。（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
。（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：
| 物質(zhì) | Ba（OH）2 | BaSO4 |
| 溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
c2（SO42-）
c2（SO42-）
＞c1（SO42-）
c1（SO42-）
（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實驗進行對照。
①Na2SO4溶液的濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
。②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是
反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，燈泡不熄滅
反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，燈泡不熄滅
。通過實驗可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。
【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．
【答案】a；電離（溶解）；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；c2（SO42-）；c1（SO42-）；0.1mol/L；反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，燈泡不熄滅
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：131引用：3難度：0.4
相似題
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1．下列不屬于離子反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：63引用：4難度：0.7 -
2．反應(yīng)物間進行微粒交換是化學反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進行微粒交換的化學反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學方程式為．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（寫化學式）
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當有3mlolCl2參與反應(yīng)時，有molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：39引用：3難度：0.5 -
3．下列各組不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/12 9:30:1組卷：138引用：3難度：0.9
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