某學習小組以Ba（OH）₂、水、H₂SO₄為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。

實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化
	①Ba（OH）2粉末：燈泡不亮 ②加入蒸餾水：燈泡變亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，燈泡變化如下：

（1）Ba（OH）₂與H₂SO₄在溶液中能發(fā)生

a

a

反應。
a.復分解反應     b.氧化還原反應      c.置換反應
（2）加H₂O后，燈泡變亮的原因是Ba（OH）₂發(fā)生了

電離（溶解）

電離（溶解）

。
（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）查閱有關物質溶解度數據如下表：

物質	Ba（OH）2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

比較溶液1、溶液2中c （SO ₄^2-）的大小：

c₂（SO₄^2-）

c₂（SO₄^2-）

＞

c₁（SO₄^2-）

c₁（SO₄^2-）

（5）實驗2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重復實驗進行對照。
①Na₂SO₄溶液的濃度是

0.1mol/L

0.1mol/L

。
②加入Na₂SO₄溶液過程中燈泡不熄滅，原因是

反應生成NaOH，易溶于水電離出Na⁺和OH^-，燈泡不熄滅

反應生成NaOH，易溶于水電離出Na⁺和OH^-，燈泡不熄滅

。
通過實驗可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。