當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和的時間節(jié)點。因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。已知：
①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H₂=-90kJ?mol^-1
③CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）△H₃=

-49kJ?mol^-1

-49kJ?mol^-1

。
（2）在300℃恒壓密閉容器中，加入2molCO₂和6molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)達平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%，容器體積減小25%，CH₃OH的物質(zhì)的量為

1

1

mol。CO的物質(zhì)的量為

0.5

0.5

mol。反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=

0.6

0.6

。
（3）一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23mol CO₂和0.19mol H₂（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③），相同時間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

①a點為圖像中最高點，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是

a點為T₂溫度下的平衡點，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

a點為T₂溫度下的平衡點，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

。
②平衡時測得生成甲醇0.03mol,保持溫度不變再通入0.1molCO₂和0.1mol水蒸氣，此時v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”，“＜”，“=”）。
Ⅱ.（4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是

AB

AB

。
A．K₂CO₃
 B．CaO
C．Na₂SO₄
D．NH₄Cl
已知：NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO₂捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的CO₂。所得溶液顯

堿

堿

 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是

降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO₂的吸收

降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO₂的吸收

。