實驗室制取二氧化碳時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明分別取400克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石反應，進行A、B、C三組實驗，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。
鹽酸利用率與鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

組別	A	B	C
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	7.3%	14.6%	21.9%
鹽酸利用率	82.5%	81.5%	72.1%

（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中C組在第5～10分鐘時反應快速變慢的主要原因是

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，越易揮發(fā)；溫度升高，加快鹽酸揮發(fā)；反應速度越快，消耗的鹽酸越多；上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)快速減小，故反應快速變慢

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，越易揮發(fā)；溫度升高，加快鹽酸揮發(fā)；反應速度越快，消耗的鹽酸越多；上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)快速減小，故反應快速變慢

。
（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）
（3）實驗中，小明想在10分鐘內(nèi)制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸更合適，并說明理由。

選B，前10分鐘反應快慢適中，鹽酸利用率較高，能滿足收集10升二氧化碳

選B，前10分鐘反應快慢適中，鹽酸利用率較高，能滿足收集10升二氧化碳

。