Fe/Fe3O4磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過程如下（各步均在N2氛圍中進行）：
①稱取9.95gFeCl2?4H2O（Mr═199），配成50mL溶液，轉移至恒壓滴液漏斗中。
②向三頸燒瓶中加入100mL14mol?L-1KOH溶液。
③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL?min-1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。
④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。
⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。
部分裝置如圖：
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 （球形）冷凝管（球形）冷凝管；使用恒壓滴液漏斗的原因是 保持氣壓平衡，使液體順利流下保持氣壓平衡，使液體順利流下。
（2）實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結合以下供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式為 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O （或NH4Cl+NaNO2 △ NaCl+2H2O+N2↑ ）2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O （或NH4Cl+NaNO2 △ NaCl+2H2O+N2↑ ），對應的裝置為 A（或B）A（或B）（填標號）。
可供選擇的試劑：CuO（s）、NH3（g）、Cl2（g）、O2（g）、飽和NaNO2（aq）、飽和NH4Cl（aq）可供選擇的發(fā)生裝置（凈化裝置略去）：
（3）三頸燒瓶中反應生成了Fe和Fe3O4，離子方程式為 4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O。
（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結晶度良好，可采取的措施有 ADAD。
A．采用適宜的滴液速度
B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解
C．在空氣氛圍中制備
D．選擇適宜的焙燒溫度
（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應選擇的試劑為 稀硝酸、硝酸銀溶液稀硝酸、硝酸銀溶液。
（6）該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為 90.0%90.0%（保留3位有效數(shù)字）。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】（球形）冷凝管；保持氣壓平衡，使液體順利流下；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O （或NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑ ）；A（或B）；4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O；AD；稀硝酸、硝酸銀溶液；90.0%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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