1．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置是 ；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 。
（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 。（用相應(yīng)的離子符號表示）
（3）寫出實驗室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式 。
（4）E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的化學方程式為 。

2．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。

元素編號	元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
Z	短周期元素中原子半徑最大
W	其氧化物是兩性氧化物
Q	同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）。
（4）某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。

已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M為 （填化學式），其作用是 。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是 。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是 （填元素名稱），請寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實 （列舉一條）。

3．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D₂C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是 。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是 。
（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的 （填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式 。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的 （填字母）。
A．A₂C₂和D₂C₂中都含共價鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D₂C、D₂C₂中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并發(fā)生化合反應(yīng)
（6）能說明Cl的非金屬性比F強的事實是 （填序號）。
①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強
③F的簡單陰離子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵