有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H⁺、

NH

+

4

、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、

NO

-

3

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、

A

l

O

-

2

．取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色．
③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；
④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．
（1）該溶液中肯定含有的離子是

H⁺、

NH

+

4

、Al³⁺、I^-

H⁺、

NH

+

4

、Al³⁺、I^-

已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為

c（H⁺）：c（

NH

+

4

）：c（Al³⁺）=2：3：1

c（H⁺）：c（

NH

+

4

）：c（Al³⁺）=2：3：1

（2）肯定不含的離子是

Na⁺、Fe³⁺、

NO

-

3

、

CO

2

-

3

、

A

l

O

-

2

Na⁺、Fe³⁺、

NO

-

3

、

CO

2

-

3

、

A

l

O

-

2

．
（3）不能確定的離子是

SO

2

-

4

SO

2

-

4

，如何證明該離子是否存在？

取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有

SO

2

-

4

，反之沒有

取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有

SO

2

-

4

，反之沒有

（4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

．