實驗是科學探究的重要途徑，請回答下列有關化學實驗的問題。
（1）在實驗桌上有圖1幾種氣體發(fā)生裝置和收集裝置。請你參與實驗并回答問題：
實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置為BDBD（填字母）。制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，組裝氣體發(fā)生裝置后，應先檢查裝置的氣密性氣密性，再添加藥品。
（2）若用A、C裝置制取并收集氧氣，待收集滿后要先撤導管撤導管；然后熄滅酒精燈。
（3）在探究Zn、Fe、Cu三種金屬的有關性質(zhì)時，進行了如圖2所示的實驗，通過以上三個實驗，能能（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序。
（4）用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字，露出下面的鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加稀硫酸。
①“明”字上的現(xiàn)象是“明”字位置上逐漸出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色“明”字位置上逐漸出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色；
②“和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學方程式解釋Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（5）同學用某鐵合金樣品做了如圖3實驗：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；金屬活動性順序及其應用．
【答案】BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氣密性；撤導管；能；“明”字位置上逐漸出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：4難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3