實驗室常用雙氧水和二氧化錳催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳就是催化劑，二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？
【設計實驗】
（1）實驗裝置如圖1所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL 5%的過氧化氫溶液，采用不同用量二氧化錳粉末作催化劑進行實驗，測定相關數(shù)據(jù)記錄于表中：

	過氧化氫體積（mL）	過氧化氫濃度	MnO2質(zhì)量（g）	測量數(shù)據(jù)（mL）
Ⅰ	30	5%	0.1
Ⅱ	30	5%	0.2
Ⅲ	30	5%	0.3

（1）上述實驗應該測定的“待測數(shù)據(jù)”是

相等時間內(nèi)收集的氣體體積

相等時間內(nèi)收集的氣體體積

，本實驗中，測定“待測數(shù)據(jù)”的裝置中（圖1中方框內(nèi)）是選

c

c

（填圖2序號）。
（2）3次實驗每次都用“30mL 5%的過氧化氫溶液”的目的是

確保除去二氧化錳質(zhì)量外其它條件相同

確保除去二氧化錳質(zhì)量外其它條件相同

。
（3）若第Ⅱ次實驗比第Ⅲ次實驗的“待測數(shù)據(jù)”更

小

小

（填“大”或“小”），說明催化劑的用量越多，反應越快。二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據(jù)是：加快該反應的反應速率，反應前后質(zhì)量和

化學性質(zhì)

化學性質(zhì)

不改變。
（4）過氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成，加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過氧化氫溶液（虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，實線表示利用催化劑制取氧氣的曲線），則放出氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系（如圖3）正確的是

C

C

。

（5）如圖4用排水法測量產(chǎn)生氧氣的體積，如果加熱之前就連接好導管和量筒，并沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出再連接，則對測量氧氣的體積

無

無

（填“有”或“無”）影響。