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常溫下甲酸（HCOOH）、苯甲酸（C₆H₅COOH）、碳酸的電離常數(shù)如下表所示，下列各選項(xiàng)正確的是（　?。?br />

物質(zhì) 甲酸苯甲酸碳酸

電離常數(shù) 1.8×10^-4 6.28×10^-5 Ka₁=4.45×10^-7
Ka₂=4.7×10^-11

A．25℃時(shí)1mol/L的HCOONa溶液中陰離子總濃度大于1mol/L的C₆H₅COONa溶液

B．25℃時(shí)等體積、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量鋅粉，前者產(chǎn)生氫氣的量大

C．1mol/L的甲酸溶液中粒子濃度關(guān)系是：c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（HCOOH）＞c（OH^-）

D．向Na₂CO₃溶液中加過量苯甲酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO₃^2-+C₆H₅COOHHCO₃^-+C₆H₅COO^-

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：60引用：2難度：0.6

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1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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物質(zhì)	甲酸	苯甲酸	碳酸
電離常數(shù)	1.8×10^-4	6.28×10^-5	Ka₁=4.45×10^-7 Ka₂=4.7×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]