1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

2．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E⁺的價(jià)電子排布式：?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是 。
（2）由美國(guó)空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為 。
（3）B₃分子的空間構(gòu)型為 ，其中B原子的雜化類(lèi)型是 ，與B₃分子互為等電子體的微粒有 （寫(xiě)一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的 。寫(xiě)出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（5）由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n= （填數(shù)值）；氫在合金中的密度為 g/L。

3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。
（1）F原子的核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能 （填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時(shí)，F(xiàn)₂與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無(wú)色氣體，固態(tài)HOF的晶體類(lèi)型為 ，HOF水解的產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為 ；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角 （填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點(diǎn)如圖所示，TiX₄的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價(jià)為+2，X的化學(xué)式為 ，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為 g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。