反應Ⅰ可用于在國際空間站中處理二氧化碳，同時伴有副反應Ⅱ發(fā)生。
主反應Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁=-270kJ?mol^-1
副反應Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
回答下列問題：
（1）幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵	C-H	H-H	H-O	C═O
鍵能/kJ?mol-1	413	436	463	a

則a=

745

745

。
（2）為了進一步研究上述兩個反應，某小組在三個容積相同的剛性容器中，分別充入1molCO₂和4molH₂，在三種不同實驗條件（如表）下進行兩個反應，反應體系的總壓強（p）隨時間變化情況如圖1所示：

實驗編號	a	b	c
溫度/K	T1	T1	T2
催化劑的比表面積/（m2?g-1）	80	120	120

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），曲線Ⅲ對應的實驗編號是

b

b

。
②若在曲線Ⅱ的條件下，10min達到平衡時生成1.2molH₂O，則10min內反應的平均速率v（H₂O）=

4.8

4.8

kPa?min^-1，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

4

9

4

9

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
（3）對于反應Ⅰ，在一定條件下存在：v_正（H₂）=k₁?c⁴（H₂）?c（CO₂），v_逆（H₂O）=k₂?c²（H₂O）?c（CH₄），相應的速率與溫度關系如圖所2示。反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=

k

1

2

k

2

k

1

2

k

2

（用含k₁、k₂的代數(shù)式表示）；圖中A、B、C、D四個點中，能表示反應已達到平衡狀態(tài)的是

C

C

。