（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

①同溫度下，等pH值的下列溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?

a＞b＞c

a＞b＞c

（填序號）。
a.NaHCO₃
b.NaCN
c.Na₂CO₃
②25℃時(shí)將20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO₃溶液混合。
a.請將產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系表示在如圖1坐標(biāo)中（做好必要的標(biāo)注）

。

b.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN^-）

＞

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③向NaCN溶液中通入少量CO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

。
（2）煤燃燒的煙氣也含氮氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH=-56.9kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44.0kJ?mol^-1
在常溫下，CH₄催化還原N₂O₄（g）的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-898.1kJ?mol^-1

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-898.1kJ?mol^-1

。
（3）電池可以提升能量利用率。圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖，請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

；
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中

b

b

極增重

6.4

6.4

g。