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某化學(xué)小組用10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，并通過測定c（Cl-）隨時間變化的情況，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖示。已知：
C
l
O
-
3
+3
HSO
-
3
═CI-+3
SO
2
-
4
+3H+。
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（1）該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（Cl-）=
2.5×10-3
2.5×10-3
mol?L-1?min-1。
（2）該小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為：先增大后減小。
ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：
方案 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ 該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，
插入溫度計(jì)，測量溫度
插入溫度計(jì)，測量溫度
。
Ⅱ 反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)有催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快 取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量____固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。
Ⅲ 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快 分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；燒杯①中加入1mL水；燒杯②中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸。再分別向燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。
①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作。
②方案Ⅱ中加入的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）。
③在方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，從變量控制的角度思考，該小組同學(xué)認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)將1mL水改為
1mL0.2mol/LNaCl溶液
1mL0.2mol/LNaCl溶液
。
④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假設(shè)外，請?jiān)偬岢鲆粋€可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)
生成的
SO
2
-
4
加快了化學(xué)反應(yīng)速率
生成的
SO
2
-
4
加快了化學(xué)反應(yīng)速率
。
ⅱ.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
。

【答案】2.5×10-3；插入溫度計(jì)，測量溫度；NaCl；1mL0.2mol/LNaCl溶液；生成的
SO
2
-
4
加快了化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．
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    （1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；
    用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用
     
    ；
    （2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
    Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是
     
    ；
    測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

    時間/min05101520253550607080
    溫度/℃25262626262626.527272727
    結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
     
    ；
    Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu2+對反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的
     
    （填序號），
    A．硝酸銅晶體        B．硝酸銅溶液        C．硫酸銅晶體        D．硫酸銅溶液
    然后對比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結(jié)論：Cu2+并不是反應(yīng)的催化劑．
    Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量
     
     生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
    （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案來證明哪種假設(shè)正確．（寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5

  • 2．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
    實(shí)驗(yàn)一：探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。
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    已知FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色。
    （1）實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是。
    （2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     
    ；若只有NO生成，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    實(shí)驗(yàn)二：探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
    序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g
    125℃
    225℃5200.5
    325℃5201.0
    （4）請將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整
     

    （5）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
    實(shí)驗(yàn)一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
    實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，氣密性已檢查．
    已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
    （1）實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
     
    ．
    （2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     
    ；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ．
    實(shí)驗(yàn)二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
    經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，測得硝酸的濃度＜6mol?L-1，只有NO生成．當(dāng)銅片與5mol?L-1硝酸反應(yīng)時，開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：
    探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響
    實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
    （表一）
    間/min現(xiàn)象
    0～15銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
    25溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
    30氣泡生成速度較快，均勻冒出
    45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
    50溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
    （4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有
     
    ．
    （5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是
     
    ．
    （表二）
    序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g
    125℃①②③
    225℃5200.5
    325℃5201.0
    探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響
    設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
    （6）請將表二中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整①
     
     ②
     
     ③
     

    （7）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5
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