氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）已知：900K時(shí)，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g），反應(yīng)自發(fā)。
①該反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
②900K時(shí)，體積比為4：1的HCl和O₂在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K （假定反應(yīng)歷程不變），請(qǐng)畫出壓強(qiáng)在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖。
（2）已知：
Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H1=-102kJ/mol
3Cl₂（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（l）△H₂=-422kJ/mol
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：

3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol

3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol

。
②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO₃），此時(shí)ClO^-的濃度為c0mol/L；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO₃，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO^-濃度為c1mol/L，寫出該時(shí)刻溶液中Cl^-濃度的表達(dá)式；c（Cl^-）=

5

c

0

-

2

c

1

3

5

c

0

-

2

c

1

3

mol/L（用c₀、c₁表示）
③有研究表明，生成NaClO₃的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
I.2ClO^-═ClO₂^-+Cl^-
II．ClO₂^-+ClO^-═ClO₃^-+Cl^-
常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO₃，試用碰撞理論解釋其原因

反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO^-向ClO₃^-轉(zhuǎn)化

反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO^-向ClO₃^-轉(zhuǎn)化

。
（3）電解NaClO₃水溶液可制備NaClO₄．在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)），寫出該電解的總化學(xué)方程式

2NaClO₃+O₂

通電

2NaClO₄

2NaClO₃+O₂

通電

2NaClO₄

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