當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年北京市豐臺區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

工業(yè)上利用N₂和H₂間的反應(yīng)來制造NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法錯誤的是（　　）

A．反應(yīng)一段時間后，容器中存在N₂H₂和NH₃

B．反應(yīng)生成的NH₃會不斷分解

C．當(dāng)容器中N₂的濃度不再改變時，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．高溫、高壓、有催化劑存在時，若向一密閉容器中通入H₂和NH₃，不會發(fā)生反應(yīng)

【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/24 9:3:20組卷：30引用：1難度：0.6

相似題

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>
A．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．平衡常數(shù)K值不變
C．N₂和H₂的濃度的比值不變
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
發(fā)布：2024/10/30 22:0:1組卷：105引用：1難度：0.7
解析
2．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD
⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥
發(fā)布：2024/11/2 14:30:1組卷：103引用：2難度：0.6
解析
3．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　?。?/h2>
A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.9
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工業(yè)上利用N2和H2間的反應(yīng)來制造NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法錯誤的是（ ）

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>

工業(yè)上利用N₂和H₂間的反應(yīng)來制造NH₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法錯誤的是（　　）

1．在容積不變的絕熱密閉容器中通入NH₃，發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH＞0，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>