當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年吉林省松原市油田高級(jí)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

煙氣（主要污染物SO₂、NO_X）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO₂、NOx 的含量。
（1）T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)
3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g）△H＞0 體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 30

壓強(qiáng)/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p
＜
＜
24.00 MPa（填“＞”、“＜”或“=”）。
②15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=
45%
45%
。
③T℃時(shí)反應(yīng)3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g）的平衡常數(shù)的值Kp=
13.5MPa
13.5MPa
（Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（2）T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2mol NO₂發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正 c²（NO₂），v_逆=k_逆 c²（NO）?c（O₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí) NO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡）：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)，要提高 NO₂轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
升高溫度
升高溫度
、
將生成物之一及時(shí)分離
將生成物之一及時(shí)分離
。
②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.25mol/L
0.25mol/L
。
③計(jì)算 A 點(diǎn)處
v
正
v
逆
=
9.1
9.1
（保留1位小數(shù)）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．

【答案】＜；45%；13.5MPa；升高溫度；將生成物之一及時(shí)分離；0.25mol/L；9.1

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.4

相似題

1．CH₃OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH₃OH發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
（1）n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時(shí)生成CH₃OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。

①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是

。
②250℃時(shí)，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=

。
（2）恒壓下，n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器（如圖2所示），反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。

①隨溫度升高，平衡時(shí)CH₃OH選擇性降低的原因是

。
②溫度相同時(shí)，CH₃OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值高于平衡值，其原因可能是

。
③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO₂轉(zhuǎn)化率的原因是

。
（3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：13引用：1難度：0.4
解析
2．一碳化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物只含一個(gè)碳原子的反應(yīng)，例如下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-48.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₃
回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅲ的焓變，ΔH₃=

kJ?mol^?1。
（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的是

。
A．混合氣體密度不再發(fā)生改變
B．混合氣體顏色不再發(fā)生改變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
D．v（H₂）=3v（H₂O）
E．每當(dāng)有2molC=O鍵發(fā)生斷裂，同時(shí)有3molO-H鍵形成
（3）T℃時(shí)，在一個(gè)體積恒為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，向容器中投入1molCO和2molH₂，經(jīng)歷10min反應(yīng)Ⅲ到達(dá)平衡，此時(shí)H₂的濃度c（H₂）=0.4mol?L^?1。
①則從開始到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為υ（CO）=

。
②在該溫度下反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。
③若在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡之后的某一時(shí)刻，向體系中再加入1molCO（g）和1molCH₃OH（g），此時(shí)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率ν_正

ν_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）另在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述所有反應(yīng)，研究數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：在一定溫度范圍內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而增大。
①用平衡移動(dòng)原理解釋上述CO₂轉(zhuǎn)化率增大的原因是

。
②已知CH₃OH的選擇性=
C
H
3
OH
產(chǎn)率
C
O
2
轉(zhuǎn)化率
，除調(diào)控反應(yīng)體系的溫度外，還可以增大CH₃OH的選擇性的方法有

（任寫一條即可）。
發(fā)布：2024/10/25 3:0:4組卷：2引用：2難度：0.5
解析

3．硫酸的消費(fèi)量常用來衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO₂的催化氧化是重要的一步，其反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol。回答下列問題：
（1）SO₂催化氧化反應(yīng)在

溫下自發(fā)（填“高”或“低”，下同），

壓有利于提高反應(yīng)速率，

壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。根據(jù)下表數(shù)據(jù)（450℃條件下測(cè)得）闡述實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)選擇0.1MPa的理由：

。

壓強(qiáng) 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa

平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%

（2）科研人員使用CaCO₃為基礎(chǔ)固硫材料，復(fù)合不同的催化劑（V₂O₅、V₂O₅-MnO₂、V₂O₅-GeO₂）催化SO₂向SO₃的轉(zhuǎn)化。同時(shí)研究了不同溫度下使用三種催化劑對(duì)CaCO₃固硫效率（用單位時(shí)間SO₂轉(zhuǎn)化率表示）的影響，結(jié)論如圖：

①僅使用CaCO₃而不使用催化劑獲得的X線的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

。
②下列有關(guān)說法正確的是

。
a.三種催化劑中V₂O₅催化劑效率最低
b.同溫同壓下，使用復(fù)合催化劑有利于提高SO₃的平衡產(chǎn)率
c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
（3）某SO₂催化氧化生成SO₃反應(yīng)的速率方程為：v=k?p^α（SO₂）?p^β（O₂）?p^γ（SO₃），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，β=

。

實(shí)驗(yàn) p（SO₂）/kPa p（O₂）/kPa p（SO₃）/kPa v/kPa^-1

1 m n p q

2 2m n p 2q

3 m n 0.1p 10q

4 m 2n p 1.414q

發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：5引用：2難度：0.5

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反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

壓強(qiáng)	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%

實(shí)驗(yàn)	p（SO₂）/kPa	p（O₂）/kPa	p（SO₃）/kPa	v/kPa^-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q