煙氣（主要污染物SO2、NOX）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。
（1）T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)
3NO2（g）?3NO（g）+O3（g）△H＞0 體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示：
| 反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 壓強(qiáng)/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
＜
＜
24.00 MPa（填“＞”、“＜”或“=”）。②15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=
45%
45%
。③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2（g）?3NO（g）+O3（g）的平衡常數(shù)的值Kp=
13.5MPa
13.5MPa
（Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（2）T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正 c2（NO2），v逆=k逆 c2（NO）?c（O2），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí) NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡）：
①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高 NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
升高溫度
升高溫度
、將生成物之一及時(shí)分離
將生成物之一及時(shí)分離
。②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.25mol/L
0.25mol/L
。③計(jì)算 A 點(diǎn)處
v
正
v
逆
9.1
9.1
（保留1位小數(shù)）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】＜；45%；13.5MPa；升高溫度；將生成物之一及時(shí)分離；0.25mol/L；9.1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.4
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3