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試題詳情
氮及其化合物在化學實驗中有廣泛應用：
（1）請寫出實驗室用Cu和稀硝酸反應制備NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）請設計實驗，檢驗某可溶性固體物質(zhì)中含有NH +4的操作、現(xiàn)象、結論：取少量待測固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍，則原溶液含有NH4+取少量待測固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍，則原溶液含有NH4+；
（3）實驗室可用（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2，請寫出該分解反應的化學方程式：（NH4）2Cr2O7 △ Cr2O3+N2↑+4H2O（NH4）2Cr2O7 △ Cr2O3+N2↑+4H2O；
（4）有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N2、Cr2O3和H2O，還含有NH3和O2，并指出伴隨有顯著的副反應發(fā)生：
2（NH4）2Cr2O7 △ 2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；設計如圖所示實驗裝置，并通過實驗方法驗證了NH3和O2的存在（忽略空氣中O2的干擾）．
限選試劑：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；
限選儀器：試管、玻璃導管、漏斗、燒杯、膠頭滴管
①圖中試管口玻璃纖維的作用是緩沖氣流，防止固體被氣流帶進入導管，堵塞導管緩沖氣流，防止固體被氣流帶進入導管，堵塞導管；
②根據(jù)實驗目的，選擇一種試劑和最佳的儀器補全該實驗裝置（在方框中畫圖并標注所選試劑）；
③寫出該法驗證NH3和O2存在的實驗原理的化學方程式：2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3↓+4（NH4）2SO4）2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3↓+4（NH4）2SO4）．
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【答案】3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；取少量待測固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍，則原溶液含有NH4+；（NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O；緩沖氣流，防止固體被氣流帶進入導管，堵塞導管；2NH3+2H2O+FeSO4=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（或8NH3+10H2O+4FeSO4+O2=4Fe（OH）3↓+4（NH4）2SO4）
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：28引用：1難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7