原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是填“增大（強(qiáng)）”、“減?。ㄈ酰被颉跋嗤ú蛔儯盷。
（1）各元素的原子半徑依次減小減小，其原因是電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小。
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同相同，最外層電子數(shù)依次增大增大。
（3）元素的金屬性逐漸減弱減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，元素失電子能力逐漸減弱減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．
【答案】減?。浑娮訉訑?shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減??；相同；增大；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一，A的元素符號(hào)為
。
（2）B元素的負(fù)一價(jià)陰離子和C元素的正一價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的元素符號(hào)為，C的電子排布圖為。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：6引用：1難度：0.8 -
2．某基態(tài)原子R的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7 -
3．已知A元素原子核外L層電子數(shù)比K層多3個(gè)；B元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。C元素原子M層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。D元素原子核內(nèi)無(wú)中子。請(qǐng)回答：
（1）B元素符號(hào)是；D離子符號(hào)。
（2）A原子電子式；C離子電子式。
（3）B離子結(jié)構(gòu)示意圖；D原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（5）A、D元素形成的化合物化學(xué)式。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：32引用：2難度：0.6