同學們一起探究鋁,鐵、銅三種金屬的活動性,小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸,只用一支試管,取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。
(1)填表:
實驗步驟 | 觀察到的現(xiàn)象 |
①在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用。 |
產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變成淺綠色 產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變成淺綠色
|
②在①所得的溶液中,插入 銅絲 銅絲 ,充分作用。 |
無明顯現(xiàn)象 |
③在②所得的溶液中,插入 鋁絲 鋁絲 ,充分作用。 |
溶液由淺綠色變成無色 溶液由淺綠色變成無色
|
(2)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
,將鋁絲插入前應進行的操作是 用砂紙打磨其表面的氧化膜
用砂紙打磨其表面的氧化膜
。(3)小華同學認為在小剛設計的方案中,只要補充一個實驗,就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是
把銅絲插入稀鹽酸中
把銅絲插入稀鹽酸中
。(4)小強同學認為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論,不必做補充實驗,需將小剛同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可,你認為調(diào)整后插入金屬的順序是
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
。【考點】金屬活動性的探究.
【答案】產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變成淺綠色;銅絲;鋁絲;溶液由淺綠色變成無色;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;用砂紙打磨其表面的氧化膜;把銅絲插入稀鹽酸中;Cu、Fe、Al
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/9/9 8:0:9組卷:61引用:2難度:0.5
相似題
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1.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱,某興趣小組做了如下實驗:
(1)實驗前需將金屬絲打磨,目的是
(2)甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
(3)通過甲、乙實驗探究,可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為
(4)若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論,則金屬C是
(5)如果只用兩種金屬絲和一種溶液,來探究三種金屬的活動性強弱,則所需要的金屬和溶液分別是發(fā)布:2024/12/3 19:30:2組卷:165引用:4難度:0.5 -
2.根據(jù)圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。
(1)寫出實驗A中反應的化學方程式:
(2)實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)
(3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱,小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙,便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱,只需使用三種藥品即可達到實驗目的,請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 金屬的活動性強弱關系為Mg>Fe>Cu 發(fā)布:2024/12/7 8:0:1組卷:77引用:1難度:0.5 -
3.鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料,小明和小強在實驗室探究它的金屬活動性強弱.兩人找到了質(zhì)量相同并打磨光亮的鎂、鐵、銅、鈦四種金屬片,以及質(zhì)量分數(shù)都為10%的稀硫酸和稀鹽酸.
(1)兩人分別設計了如下實驗:
Ⅰ、小強先將鎂片、鈦片分別投入到200克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中;將鐵片、銅片分別投入到200克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中.小強實驗設計中欠妥之處是
Ⅱ、小明選擇四塊質(zhì)量相同的金屬片,分別投入到200克質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象如下:
根據(jù)小明的實驗現(xiàn)象指出四種金屬的活動性由強到弱的順序(用元素符號表示)金屬 Ti Mg Fe Cu 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生,
但反應緩慢大量氣泡產(chǎn)生,
反應非常劇烈有較多氣泡產(chǎn)生,
反應較劇烈無氣泡產(chǎn)生,
無明顯現(xiàn)象
(2)【結(jié)論應用】能否用鐵制品來盛裝硫酸銅溶液發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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