（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d74s2。
（2）BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及adad（填序號）。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
（3）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的硬度比NaCl大，原因是NaF、NaCl均為離子晶體，F(xiàn)-離子半徑比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大NaF、NaCl均為離子晶體，F(xiàn)-離子半徑比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大。
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
或
或。
（5）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有33種。S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該分子中S原子采用的軌道雜化方式是sp3sp3。
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖2為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（12，0，12）；C為（12，12，0）。則D原子坐標(biāo)參數(shù)為（14，14，14）（14，14，14）。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石的晶胞參數(shù)a=356.89pm,其密度為8×126.02×1023×（356.89×10-10）38×126.02×1023×（356.89×10-10）3g?cm-3。（列出計算式即可，不必計算出結(jié)果）
或或1
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2
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2
1
2
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【答案】1s22s22p63s23p63d74s2；ad；NaF、NaCl均為離子晶體，F(xiàn)-離子半徑比Cl-小，NaF的晶格能比NaCl的大；或；3；sp3；（，，）；
或；3；sp3；（1
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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