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鹽城有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。
（1）海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
是機體生長及修補受損組織的主要原料，海帶富含的
碘元素
碘元素
可以預(yù)防甲狀腺腫大。
（2）今年5月我國在海域可燃冰開采技術(shù)領(lǐng)域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，還含少量CO2等氣體，可燃冰屬于
混合物
混合物
（選填“純凈物”或“混合物”）。若甲烷大量泄漏到大氣中，會導致
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
，使全球氣候變暖；甲烷燃燒的化學方程式為
CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
。
（3）鎂在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合價是
+2
+2
。觀察圖1，從元素含量角度分析，我國海域中鎂位列第
5
5
位。
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（4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。
①水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是
C
C
（填字母序號）。
A．分子個數(shù)       B．分子質(zhì)量
C．分子間隔       D．分子種類
②利用如圖2裝置得到淡水的方法與實驗室通過
蒸餾
蒸餾
（填操作名稱）凈化水的方法原理相同。
（5）海水碳儲存，可以緩解空氣中CO2過多的問題，但海水的pH也在逐漸變小，同時軟體生物貝殼也在逐漸軟化、變薄和縮小。
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①根據(jù)海水pH變化趨勢判斷：2000年時海水呈
堿
堿
性。
②“海洋酸化”的原因可用化學方程式表示為
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
。
③軟化生物貝殼軟化、變薄的原因是
碳酸鈣能和顯酸性的物質(zhì)反應(yīng)
碳酸鈣能和顯酸性的物質(zhì)反應(yīng)
。

【答案】蛋白質(zhì)；碘元素；混合物；溫室效應(yīng)；CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O；+2；5；C；蒸餾；堿；CO2+H2O═H2CO3；碳酸鈣能和顯酸性的物質(zhì)反應(yīng)
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：111引用：4難度：0.3
相似題

  • 1．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫。如圖是海水中化學資源的圖示。請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題。菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）取海水并向其中滴加硝酸銀溶液的現(xiàn)象是
     
    。
    （2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是
     
    。
    a.圖1中海水所含的化學資源都是化合物
    b.蒸餾法淡化海水是化學變化
    c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
    d.海水中含有NaCl和MgCl2
    （3）海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2+和
     
    。
    （4）工業(yè)利用海水制取純堿和MgO的流程圖如下，據(jù)圖回答下列問題。
     ①MgO的名稱是
     
    。
    ②海水“曬鹽”的一系列操作X指的是蒸發(fā)、
     
    、過濾；實驗室進行操作Y時需要使用玻璃棒，其作用是
     
    。
    ③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出碳酸氫鈉的原因是
     
    。碳酸氫鈉受熱分解生成純堿的化學方程式是
     
    。
    ④將苦鹵（MgCl2和NaCl）加入純堿的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
     
    。
    ⑤2.4×105t海水中含鎂元素的質(zhì)量是
     
    t,生產(chǎn)中實際得到523.6 t氣體Z，請計算流程中的MgO產(chǎn)率。寫出必要的計算過程。（已知：產(chǎn)率=
    實際得到的產(chǎn)物質(zhì)量
    理論上的產(chǎn)物質(zhì)量
    ×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應(yīng)物完全反應(yīng)時的產(chǎn)物質(zhì)量）

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：6引用：0難度：0.5

  • 2．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，下圖是海水中化學資源的圖示．請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題．
    （1）取海水滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是
     
    ．
    （2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是
     
    ．
    a.圖1中海水所含化學資源都是化合物
    b.蒸餾法淡化海水是化學變化
    c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
    d.海水中含有NaCl和MgCl2
    （3）海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2+和
     
    ．
    （4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．
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    ①MgO的名稱是
     
    ．
    ②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、
     
    、過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是
     
    ．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是
     
    ，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是
     
    ．
    ④苦鹵（含MgCl2與NaCl）加入純堿的反應(yīng)類型是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：10引用：3難度：0.3

  • 3．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
    I．將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，在向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：
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    （1）對該過程的認識中，不正確的是
     

    A．操作①中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
    B．操作③、④兩步順序可以顛倒
    C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質(zhì)
    D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
    （2）加入碳酸鈉溶液的目的是
     
    ．
    II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不在有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
    （3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為
     
    ．
    （4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學式為
     
    ．
    組成確定
    （5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，在稱重，質(zhì)量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
     
    （化學式）．
    含量確定
    （6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖2所示．請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為
     
    品．
    工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）
    優(yōu)等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    總結(jié)反思
    （7）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，如果測得結(jié)果比實際純度高，可能原因是
     
    ．菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：42引用：1難度：0.3
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