實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺且沒有完全密封的無色溶液如圖所示，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后了解可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種。為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動：
【活動一】【提出猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
[查閱資料]常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：
| 物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常溫下稀溶液的pH | 7.0 | 12.8 | 11.0 | 8.6 |
常溫下飽和碳酸氫鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
常溫下飽和碳酸氫鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%
。【活動二】【繼續(xù)探究】
（1）取少量樣品測得其pH＞7，則原溶液的溶質(zhì)一定不是
NaCl
NaCl
。（2）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，另取樣品又進(jìn)行了如下實驗：
[獲得結(jié)論]（3）實驗完成后，同學(xué)們最終得到結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是一種堿，且已變質(zhì)。請寫出該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。【活動三】【深度探究】探究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的原理
[查閱資料]①將二氧化碳持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中，會先后發(fā)生兩個反應(yīng)：a.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；b.碳酸鈉與二氧化碳和水化合生成碳酸氫鈉。
②本實驗條件下，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH見上表。
為探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，同學(xué)們向盛有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中持續(xù)通入二氧化碳，同時用離子濃度傳感器和pH傳感器分別測得溶液的離子濃度及pH的變化如圖1、圖2所示。
（4）圖1中曲線2上“▲”代表OH-，則“●”代表的離子是
HCO
-
3
HCO
-
3
Na2CO3
Na2CO3
。（5）實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)200s后溶液的pH不再變化，則此時燒杯中可能觀察到的現(xiàn)象有
溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
溶液中有白色沉淀產(chǎn)生
。（6）B點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為
26.5
26.5
g,并在圖1曲線1上標(biāo)出B點對應(yīng)的位置。[實驗結(jié)論]氫氧化鈉溶液可吸收過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉。
【答案】常溫下飽和碳酸氫鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；；Na2CO3；溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；26.5
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：95引用：1難度：0.3
相似題
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1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質(zhì)的溶液？
【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
②碳酸鋇是不溶于水的白色固體，硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同溫度下的溶解度如表所示：
【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)提出了如下假設(shè)：溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③碳酸氫鈉溶液；④硝酸鈉溶液
【討論交流】在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)認(rèn)為假設(shè)不合理，理由是。
【進(jìn)行實驗】小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗，請你完善小組同學(xué)的“相互評價”。
【實驗反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗組別 操作、現(xiàn)象與結(jié)論 結(jié)論與評價 第一組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入稀鹽酸，試管中無明顯現(xiàn)象。猜想②成立。 你認(rèn)為此結(jié)論 （填“正確”或不正確”），理由是。第二組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入氫氧化鋇溶液，試管中出現(xiàn)白色沉淀。猜想②成立。 此結(jié)論不正確，要想進(jìn)一步確定猜想②成立，還需進(jìn)行的實驗是 。。
【注意：若答對下列兩個小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分】
【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)生成碳酸鈉，為探究氫氧化鈉變質(zhì)的程度，實驗室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過濾，再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進(jìn)行實驗。
【實驗反思】實驗發(fā)現(xiàn)加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，原因是。如果使用氯化鈣溶液，要達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為改進(jìn)實驗的方法是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：91引用：2難度：0.5 -
2．倉庫中有一包氮肥的包裝標(biāo)簽?zāi)：磺?，有同學(xué)進(jìn)行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒攪拌的目的是．
（2）請完成如表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是假設(shè)和現(xiàn)象 判斷和化學(xué)方程式 a 若現(xiàn)象I為無氨味． 則樣品中不含 （填名稱）．b 由操作②現(xiàn)象判斷． 該樣品一定含有 離子．c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀． 則樣品中含有 （寫名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．d 若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀． 則樣品中含有 （寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（寫化學(xué)式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）．發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：314引用：5難度：0.1 -
3．實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖1），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動：
【進(jìn)行猜想】
猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表：
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【進(jìn)行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是。
（2）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實驗，實驗過程如圖2：
①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有
【獲得結(jié)論】
實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是，且已變質(zhì)。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：133引用：5難度：0.5
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