A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如表所示,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
A |
原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
C |
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
D |
原子半徑在同周期元素中最大 |
E |
基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
F |
基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反 |
G |
生活中使用最多的一種金屬 |
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)A:
C
C
B:
N
N
G
Fe
Fe
,寫(xiě)出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式:
。
(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序
Na>Al>O
Na>Al>O
。
(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物,其空間構(gòu)型分別為:
正四面體形
正四面體形
,
三角錐形
三角錐形
,
V形
V形
,其中C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的鍵角為:
105°
105°
。
(4)已知元素A、B形成的(AB)
2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則其分子中σ鍵與π鍵之比為
3:4
3:4
。
(5)F元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用,試寫(xiě)出其電解的總的化學(xué)反應(yīng)方程式:
。
(6)元素G位于周期表的
d
d
區(qū),其價(jià)電子的排布式為:
3d64s2
3d64s2
,該元素可形成G
2+、G
3+,其中較穩(wěn)定的是G
3+,原因是
Fe2+的價(jià)電子為3d6,而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
Fe2+的價(jià)電子為3d6,而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)
。
(7)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系,已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0,預(yù)測(cè)它們形成的化合物是
共價(jià)
共價(jià)
化合物(填“離子”或“共價(jià)”)推測(cè)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物
能
能
(填“能”或“不能”)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。