油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
②CS₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+S₂（g）ΔH₂=-81kJ?mol^-1
則反應③CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）的ΔH₃=

+261

+261

kJ?mol^-1；下列敘述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填標號）。
A.斷裂2molC-H鍵的同時生成1molC=S鍵
B.恒容條件下，體系壓強不再變化
C.恒容條件下，氣體的密度不再變化
D.v_正（H₂S）=2v_逆（CS₂）
（2）在不同溫度、反應壓強為100kPa,進料H₂S的摩爾分數(shù)（可看成體積分數(shù)）為0.1%～20%（其余為N₂）的條件下，對于反應①，H₂S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則T₁、T₂和T₃由大到小的順序為

T₁＞T₂＞T₃

T₁＞T₂＞T₃

；H₂S的摩爾分數(shù)越大，H₂S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是

恒壓條件下，H₂S的摩爾分數(shù)增大，H₂S的分壓增大，平衡正向移動，H₂S的轉(zhuǎn)化率降低

恒壓條件下，H₂S的摩爾分數(shù)增大，H₂S的分壓增大，平衡正向移動，H₂S的轉(zhuǎn)化率降低

。

（3）反應①和③的ΔG隨溫度的影響如圖2所示，已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），則在1000℃時，反應的自發(fā)趨勢①

＜

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）。在1000℃、100kPa反應條件下，將n（H₂S）：n（CH₄）：n（N₂）=3：2：15的混合氣進行反應，達到平衡時n（CS₂）：n（H₂）約為1：4，n（S₂）微乎其微，其原因是

在1000K，反應①△G＞0，反應趨勢小，反應③△G＜0，反應趨勢大，占主導

在1000K，反應①△G＞0，反應趨勢小，反應③△G＜0，反應趨勢大，占主導

。
（4）在1000℃、100kPa反應條件下，將n（H₂S）：n（CH₄）：n（N₂）=3：3：2的混合氣進行反應③，達到平衡時，CS₂分壓與H₂S的分壓相同。則反應③的K_p=

1.28×10⁴

1.28×10⁴

（不用寫單位）。