一種利用廢銅屑制硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)流程及主要裝置如圖：

（1）將濃硝酸滴入燒瓶中的具體操作是

將分液漏斗口上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開(kāi)旋塞，使液體慢慢流下

將分液漏斗口上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開(kāi)旋塞，使液體慢慢流下

。
寫(xiě)出廢銅屑溶解生成CuSO₄的化學(xué)方程式為

Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

。
根據(jù)右上圖分析硝酸的用量如何影響CuSO₄?5H₂O產(chǎn)率

當(dāng)

n

（

HN

O

3

）

n

（

C

u

）

約為1.8時(shí)最佳，小于此值，銅粉過(guò)量，制得的CuSO₄?5H₂O晶體產(chǎn)率偏低；高于此值時(shí)，硝酸過(guò)量，會(huì)有硝酸銅，影響晶體的純度

當(dāng)

n

（

HN

O

3

）

n

（

C

u

）

約為1.8時(shí)最佳，小于此值，銅粉過(guò)量，制得的CuSO₄?5H₂O晶體產(chǎn)率偏低；高于此值時(shí)，硝酸過(guò)量，會(huì)有硝酸銅，影響晶體的純度

。

（2）廢銅屑中常含有鐵、鉛等雜質(zhì)，鉛可形成硫酸鉛沉淀而除去，某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Cu（OH）2	4.2	6.7
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6

試分析鐵元素除去的合適的pH范圍

3.7＜pH＜4.2

3.7＜pH＜4.2

，為不引入雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH時(shí)所加的物質(zhì)為

CuO或Cu（OH）₂

CuO或Cu（OH）₂

。
（3）下列有關(guān)操作的說(shuō)法不正確的是

BEF

BEF

。
A.也可在燒瓶中先加入廢銅屑、水，再緩緩加入濃硫酸、濃硝酸
B.若廢銅屑溶解時(shí)生成的兩種氣體與NaOH溶液反應(yīng)后只生成一種鹽，則實(shí)驗(yàn)中n（HNO₃）：n（H₂SO₄）為1：2
C.實(shí)驗(yàn)中可用H₂O₂代替硝酸
D.趁熱過(guò)濾時(shí)，使用短頸漏斗而不用長(zhǎng)頸漏斗
E.析出CuSO₄?5H₂O晶體的方法同于食鹽水中析出氯化鈉晶體
F.蒸發(fā)溫度高可獲得較大的晶粒
（4）一系列操作如下，從中選出正確的選項(xiàng)排序：

b

b

→

a

a

→

f

f

→

e

e

→

c

c

。
a.自然冷卻至室溫
b.加熱蒸發(fā)溶液至表面有晶膜出現(xiàn)
c.停止過(guò)濾，取出晶體，置于濾紙上，再覆蓋一張紙，輕壓吸干殘液
d.加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中有較多晶體出現(xiàn)
e.用95%乙醇代替蒸餾水洗滌
f.減壓過(guò)濾
g.放在冰水中冷卻
（5）已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，I₂+2S₂

O

2

-

3

═S₄

O

2

-

6

+2I^-。稱(chēng)取純晶體ag加入適量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取20.00mL，加入過(guò)量的KI溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），再加入幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Na₂S₂O₃溶液bmL，則所測(cè)試樣中硫酸銅晶體的純度為

=

1

.

25

bc

a

×100%

=

1

.

25

bc

a

×100%

。