磷是重要的生命元素之一，存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為 99。
（2）白磷與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生磷化氫（PH3）和次磷酸鈉（NaH2PO2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH（熱，濃）+3H2O=3NaH2PO2+PH3。白磷（4P）中P的雜化類型為 sp3sp3，次磷酸（H3PO2）的結(jié)構(gòu)式為 
，次磷酸鈉中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是 O＞P＞H＞NaO＞P＞H＞Na，寫出一種與PH3互為等電子體的離子 H3O+H3O+（填微粒符號(hào)）。
（3）PH3與過渡金屬Pt形成的一種配合物[PtCl2（PH3）2]比[PtCl2（NH3）2]穩(wěn)定的原因是 P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故[PtCl2（PH3）2]更穩(wěn)定P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故[PtCl2（PH3）2]更穩(wěn)定。
（4）磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸或環(huán)狀多磷酸。其中環(huán)狀多磷酸是由3個(gè)或3個(gè)以上磷氧四面體通過共用氧原子環(huán)狀連接而成，常見的三聚環(huán)狀多磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則n聚環(huán)狀多磷酸的通式為 （HPO3）n（HPO3）n（用含n的式子表示）。
（5）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，其結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中磷原子空間堆積方式為 面心立方堆積面心立方堆積，已知該晶體的密度為ρg?cm-3，則最近的Al和P原子間的核間距為 34358NA×4ρ×10-1034358NA×4ρ×10-10pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。
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【答案】9；sp3；；O＞P＞H＞Na；H3O+；P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故[PtCl2（PH3）2]更穩(wěn)定；（HPO3）n；面心立方堆積；
；O＞P＞H＞Na；H3O+；P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故[PtCl2（PH3）2]更穩(wěn)定；（HPO3）n；面心立方堆積；3
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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