將V₁mL3.65%HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和溫度變化（圖3）。（實驗中始終保持V₁+V₂=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）。

（1）圖2中V₁=0mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯

紅

紅

色；
（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；
（3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V₁=

30

30

mL；
（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是

B

B

；
A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱
（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

6.0%

6.0%

。