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取一定量的硫酸酸化的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對應(yīng)現(xiàn)象如表所示：
步驟1 步驟2 步驟3
試劑 適量NaBiO3 過量的H2O2溶液 適量KI-淀粉混合液
實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 現(xiàn)象A
已知：①金屬鉍（Bi）價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，Bi3+無色；
②鉍酸鈉（NaBiO3）無色，難溶于水；
③淀粉溶液遇到I2變成藍色。
（1）NaBiO3中Bi的化合價為
+5
+5
，步驟1的氧化產(chǎn)物為
NaMnO4
NaMnO4
，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個數(shù)比為
5：2
5：2
。
（2）請配平步驟2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
H2SO4→
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
5
5
O2+
8H2O
8H2O
。
（3）步驟2中過量的H2O2可以氧化KI，則步驟3對應(yīng)的現(xiàn)象A為
溶液顯藍色
溶液顯藍色
。
（4）由上述現(xiàn)象可得NaBiO3、H2O2、MnO4-、I2的氧化性由強到弱的順序為
NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
。根據(jù)上述結(jié)論，請寫NaBiO3與KI溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
。

【答案】+5；NaMnO4；5：2；2；5；3；1；2；5；8H2O；溶液顯藍色；NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2；NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
    （1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
     
    Fe（NO3）3+
     
    NaOH+
     
    Cl2→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
    H2O
     

    （2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
     
    （NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
     
    。
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
    11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    此反應(yīng)中氧化劑為
     
    ，60molCuSO4能氧化白磷（P4）的物質(zhì)的量是
     
    。
    （4）大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式
     
    。
    （5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    （6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO3。請寫出在加熱時，當(dāng)NaOH與Cl2反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：158引用：2難度：0.6

  • 2．按要求填空：
    （1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有
     
    （填“氧化性”或“還原性”）。
    （2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。在該反應(yīng)中，還原劑是
     
    （填化學(xué)式，下同），氧化劑是
     
    。
    （3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O42-）有毒，必須處理達標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cr3++
     
    H2O。配平上述反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
     
    。
    （4）H2C2O4（草酸）常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4被完全還原時，溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o色，同時有無色氣體生成，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.6

  • 3．方程式配平
    （1）
     
    C2
    O
    2
    -
    7
    +
     
    H2O2-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    （2）
     
    Fe3O4+
     
    H++
     
    NO
    -
    3
    =
     
    Fe3+
     
    +NO↑+
     
    H2O
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    =
     
    Cl-+
     
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +
     
    H2O
    （4）
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    C2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    （5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：40引用：2難度：0.3
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