錳廣泛分布在自然界中，最具商業(yè)價(jià)值的含錳礦為軟錳礦MnO₂、黑錳礦Mn₃O₄、菱錳礦MnCO₃。
（1）向MnSO₄溶液中加入氨水和NH₄HCO₃溶液，反應(yīng)生成MnCO₃沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

NH₃?H₂O+

HCO

-

3

+Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+

NH

+

4

NH₃?H₂O+

HCO

-

3

+Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+

NH

+

4

。
（2）KMnO₄溶液在日光照射下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成某種氣體，KMnO₄還原產(chǎn)物僅有MnO₂，所以KMnO₄溶液需用棕色試劑瓶保存。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4KMnO₄+2H₂O

光照

4MnO₂↓+4KOH+3O₂↑

4KMnO₄+2H₂O

光照

4MnO₂↓+4KOH+3O₂↑

。
（3）在氧氣氣氛中加熱分解MnCO₃，測(cè)得加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。加熱分解MnCO₃制備Mn₂O₃，需要控制的溫度為

900K

900K

。（相對(duì)原子質(zhì)量：C 12、O 16、Mn 55）