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在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/h1>

【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：160引用：9難度：0.7
相似題

  • 1．某同學(xué)用酸性K2Cr2O7溶液氧化某含碳化合物中的碳元素來進(jìn)行定量測定。已知消耗2mol?L-1的K2Cr2O7溶液25mL，K2Cr2O7被還原為Cr3+，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的CO2氣體，則該含碳化合物中碳的化合價可能是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.4

  • 2．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆?；蚍勰壮苯?，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
    （1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為
     
    ．碳的化合價為
     
    價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是
     
    （填序號）；
    a.只具有氧化性    b.只具有還原性    c.既有氧化性又有還原性
    工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：
     
    （填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
     
    ，同時產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣
     
    L；
    （2）氰化鈉遇水時極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式
     
    ，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    ．配制氰化鈉溶液的方法是
     
    （填序號）；
    a.在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
    b.在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
    c.在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
    25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者
     
    后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：
     
    ；負(fù)極：
     
    ；
    （4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）
     
    （填常用試劑名稱）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：2難度：0.5

  • 3．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl2?，F(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體A中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體A的組成及物質(zhì)的量比是（　　）

    發(fā)布：2024/11/10 7:0:1組卷：67引用：1難度：0.7
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