我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)全固態(tài)氟離子電池（CsPb1-x KxF3-x）可替代鋰離子電池。回答下列問題：
（1）基態(tài)鉀原子核外電子云輪廓圖呈球形的能級(jí)上的電子總數(shù)為 77，基態(tài)氟離子的電子排布式為 1s22s22p61s22s22p6。
（2）常見的含氟分子有 HF，SiF4、OF2，其中屬于非極性分子的有 SiF4SiF4 （填化學(xué)式），HF的極性比HCl的強(qiáng)，但HF的酸性比HCl的弱，其主要原因是 氟的電負(fù)性大于氯，HF分子間可形成氫鍵，在溶液中存在大量氟化氫的締合分子，降低了氫氟酸的電離程度，使HF酸性弱于HCl氟的電負(fù)性大于氯，HF分子間可形成氫鍵，在溶液中存在大量氟化氫的締合分子，降低了氫氟酸的電離程度，使HF酸性弱于HCl。
（3）我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在鋰/氟化石墨電池中添加 BF3，會(huì)提高能量轉(zhuǎn)化效率。放電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)LiF（s）+BF3（g）═LiBF4（aq），BF4-的空間結(jié)構(gòu)為 正四面體正四面體，上述反應(yīng)中B原子雜化類型的變化為 sp2雜化變?yōu)閟p3雜化sp2雜化變?yōu)閟p3雜化。
（4）CsF、KF的熔點(diǎn)分別為 682℃、858℃。其熔點(diǎn)差異的主要原因是 KF、CsF都是離子晶體，K+的離子半徑小于Cs+，KF中離子鍵比CsF的強(qiáng)，故KF的熔點(diǎn)較高KF、CsF都是離子晶體，K+的離子半徑小于Cs+，KF中離子鍵比CsF的強(qiáng)，故KF的熔點(diǎn)較高。
（5）鉛單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm,則其密度為 414×1030NAa3414×1030NAa3g?cm-3。（設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
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【答案】7；1s22s22p6；SiF4；氟的電負(fù)性大于氯，HF分子間可形成氫鍵，在溶液中存在大量氟化氫的締合分子，降低了氫氟酸的電離程度，使HF酸性弱于HCl；正四面體；sp2雜化變?yōu)閟p3雜化；KF、CsF都是離子晶體，K+的離子半徑小于Cs+，KF中離子鍵比CsF的強(qiáng)，故KF的熔點(diǎn)較高；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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