海水中含有NaCl、MgCl2等，大量的鎂是從海水中提取的，其中主要流程如下：
（1）濾液中含有的溶質除NaCl外還有 CaCl2CaCl2。
（2）過濾1所得濾渣需進行洗滌，檢驗濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是 取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，溶液不變渾濁取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，溶液不變渾濁。
（3）反應2的化學方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（4）反應3的目的是制取Mg單質，方法是 電解熔融的MgCl2電解熔融的MgCl2。
【考點】海水資源及其綜合利用．
【答案】CaCl2；取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，溶液不變渾濁；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；電解熔融的MgCl2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.8
