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可燃冰是天然氣水合物，可用CH4?xH2O表示．可燃冰的開采和利用有助于解決人類面臨的能源危機．
（1）可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH4氣體，該條件是
高溫
高溫
（填“低溫”或“高溫”）、
低壓
低壓
（填“低壓”或“高壓”）．
（2）熔融碳酸鹽型燃料電池通常被稱為第二代燃料電池，以CH4為燃料時，電池的工作原理如圖所示．
①CH4和H2O可在電池內(nèi)部經(jīng)催化重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO，該反應(yīng)的化學方程式為
CH4+2H2O═4H2+CO2
CH4+2H2O═4H2+CO2
．
②圖中電極
A
A
（填“A”或“B”）為燃料電池的負極，正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2
CO
2
-
3
O2+4e-+2CO2=2
CO
2
-
3
．
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（3）在壓強為p的恒壓密閉容器中，CH4在電弧爐的作用下制取乙炔，化學方程式為2CH4?C2H2+3H2．表為反應(yīng)體系的物料衡算表．
成分 進料 出料
純CH4 CH4 C2H2 H2
體積/m3 44.8 19.13 8.96 39.5
①C2H2的產(chǎn)率α=
40%
40%
．
②出料中C2H2和H2的物質(zhì)的量之比并不等于1：3，可能的原因是
該反應(yīng)存在較多副反應(yīng)（或C2H2發(fā)生加成反應(yīng)或C2H2發(fā)生分解）等
該反應(yīng)存在較多副反應(yīng)（或C2H2發(fā)生加成反應(yīng)或C2H2發(fā)生分解）等
．
③其他條件不變，若通過壓縮體積增大容器的壓強，反應(yīng)的平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．

【考點】化學平衡的計算．
【答案】高溫；低壓；CH4+2H2O═4H2+CO2；A；O2+4e-+2CO2=2
CO
2
-
3
；40%；該反應(yīng)存在較多副反應(yīng)（或C2H2發(fā)生加成反應(yīng)或C2H2發(fā)生分解）等；不變
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
    （1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
    △
    2H2O+O2↑
    D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
    N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（1）═H2O（1）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，
    該反應(yīng)的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol?L-1?min-1．
    則：（1）x=
     
    ．
    （2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=
     
    ．
    （3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.5

  • 2．化學熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應(yīng)用于化學熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡氣體總濃度（×10-3mol?L-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/20 5:0:1組卷：27引用：2難度：0.7

  • 3．一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol,發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
    t/min 2 4 7 9
    n（I2）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
    請回答：
    （1）2min內(nèi)，v（H2）=
     
    mol/（L?min）。
    （2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
     
    （填字母）。
    a.v正（H2）=v逆（HI）
    b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
    c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
    d.混合氣體的密度不再變化
    （3）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
     
    。
    （4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是
     
    。
    （5）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和I2，反應(yīng)達到平衡時，測得c（H2）=0.4mol/L，c（I2）=0.9mol/L，則平衡時c（HI）=
     
    mol/L。

    發(fā)布：2024/11/18 13:0:1組卷：21引用：3難度：0.7
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