某同學在實驗室中設計兩個關于NO的探究實驗。
Ⅰ.工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應。
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖一中的A（或B）A（或B），反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2O △ NH3↑+H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2O △ NH3↑+H2O。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖一中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→id→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH3能反應，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：23：2。
Ⅱ.探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如圖實驗。裝置如圖二（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：
①2NO+Na2O2═NaNO2。
②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3-。
回答下列問題：
（3）儀器a名稱：分液漏斗分液漏斗。
（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為 C+4HNO3（濃） △ CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4HNO3（濃） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）B瓶內裝的物質是：水水。
（6）C裝置的作用是 干燥NO，吸收CO2與水蒸氣干燥NO，吸收CO2與水蒸氣。
（7）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為 酸性高錳酸鉀溶液紫色不變化酸性高錳酸鉀溶液紫色不變化。
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【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】A（或B）；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2O NH3↑+H2O；d→c→f→e→i；3：2；分液漏斗；C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；水；干燥NO，吸收CO2與水蒸氣；酸性高錳酸鉀溶液紫色不變化
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7