當(dāng)前位置：試題詳情

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　　）

A．丁和甲中個元素質(zhì)量比相同，則丁中-1價元素既有氧化性又有還原性

B．若鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，且顯堿性，則該鈉鹽只能與酸反應(yīng)

C．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙種既含有極性鍵又有非極性鍵

D．丙中含有第二周期ⅣA族元素．則丙與甲烷是同系物

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：5引用：1難度：0.7

相似題

1．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。

元素編號元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

Z 短周期元素中原子半徑最大

W 其氧化物是兩性氧化物

Q 同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

（1）元素Y在元素周期表中的位置是

。
（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

。
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用離子符號表示）。
（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

已知：H₂SiO₃是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M為

（填化學(xué)式），其作用是

。
②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是

。
（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是

（填元素名稱），請寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實

（列舉一條）。

發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7

解析

2．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D₂C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是

。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是

。
（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號表示）。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的

（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的

（填字母）。
A．A₂C₂和D₂C₂中都含共價鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D₂C、D₂C₂中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D．D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并發(fā)生化合反應(yīng)
（6）能說明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實是

（填序號）。
①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
③F的簡單陰離子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：90引用：2難度：0.7
解析

3．物質(zhì)所表現(xiàn)出來的宏觀性質(zhì)，都有相應(yīng)的微觀本質(zhì)原因。宏觀辨識與微觀探析是我們認(rèn)識物質(zhì)的兩個視角。
（1）2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學(xué)家組成的國際科研團(tuán)隊在《自然》雜志發(fā)表論文證實“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個中子組成，則其質(zhì)量數(shù)為

。
A．1
B．2
C．4
D．8
（2）現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素，另有四根火柴棒表示化學(xué)鍵，可以搭建的有機(jī)分子（每一根火柴只能代表一根化學(xué)鍵且所有橡皮泥都使用）是

。
A．甲烷
B．甲醇
C．甲酸
D．甲醛
（3）常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是

。（雙選）
A．2.24LN₂和2.24LHe所含的原子數(shù)
B．28g²⁸Si和28g¹⁴N中所含的中子數(shù)
C．1mol SO₂和2mol O₂的密度
D．0.1mol?L^-1H₂SO₄和0.1mol?L^-1CH₃COOH的c（H⁺）

（4）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：
①若加入催化劑，則b

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH

。
②根據(jù)圖像，該反應(yīng)ΔH=

（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請回答以下問題：

元素符號元素信息

a a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)

b 在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

c c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴

d d基態(tài)原子的I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；I₄=11575kJ?mol^-1

e e基態(tài)原子核外3p軌道半滿

f f在周期表中第11縱行

g g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2

①f的元素名稱為

，位于元素周期表的

區(qū)。
②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是

，其電子云在空間有

個伸展方向。
③a的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)是

。
④強(qiáng)堿性溶液中d鹽將轉(zhuǎn)化為[d（OH）₄]^-，在如圖中標(biāo)出[d（OH）₄]^-結(jié)構(gòu)中的配位鍵。

⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能

元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

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元素編號	元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
Z	短周期元素中原子半徑最大
W	其氧化物是兩性氧化物
Q	同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

元素符號	元素信息
a	a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)
b	在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
c	c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴
d	d基態(tài)原子的I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；I₄=11575kJ?mol^-1
e	e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
f	f在周期表中第11縱行
g	g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（ ）

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　　）