Cu是被廣泛應(yīng)用的金屬之一，銅器件在空氣中久置會(huì)生成銅銹：2Cu+H2O+O2+CO2═Cu2（OH）2CO3．回答下列問(wèn)題：
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族第二周期第VIA族，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu2+有11個(gè)未成對(duì)電子。
（2）參與生成銅銹的物質(zhì)H2O中O原子的雜化方式為sp3雜化sp3雜化，H2O分子的空間構(gòu)型是V形V形。
（3）Cu2（OH）2CO3的晶體類(lèi)型是離子晶體離子晶體，1mol Cu2（OH）2CO3含55molδ鍵。
（4）Cu、Au可形成金屬互化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該Cu、Au金屬互化物的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=3389ρNA×1073389ρNA×107nm。
（5）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫均不能反應(yīng)，但可與過(guò)氧化氫和過(guò)量氨水的混合溶液反應(yīng)生成一種配位化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Cu+H2O2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2OCu+H2O2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O。
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【答案】第二周期第VIA族；[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；1；sp3雜化；V形；離子晶體；5；；Cu+H2O2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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